هي أربعة مبادئ أساسية تصف سلوك الطاقة والحرارة والإنتروبيا، وتشمل: القانون الصفري الذي يحدد التوازن الحراري، القانون الأول (حفظ الطاقة) الذي ينص على أن الطاقة لا تُفنى ولا تُستحدث بل تتحول، القانون الثاني الذي يشير إلى أن إنتروبيا أي نظام معزول تزداد (الفوضى تزيد)، والقانون الثالث الذي ينص على أن الإنتروبيا تقترب من الصفر المطلق. هذه القوانين أساسية لفهم تحويلات الطاقة في الكون وتطبيقاتها في الهندسة والفيزياء والكيمياء. القوانين الأساسية للديناميكا الحرارية: القانون الصفري (Zero Law): التوازن الحراريالمبدأ: إذا كان نظامان (أ) و (ب) في حالة توازن حراري مع نظام ثالث (ج)، فإن النظامين (أ) و (ب) يكونان في حالة توازن حراري مع بعضهما البعض.المعنى: يحدد درجة الحرارة كخاصية تسمح بتحديد التوازن الحراري.القانون الأول (First Law): حفظ الطاقةالمبدأ: الطاقة الكلية لنظام معزول ثابتة. الطاقة لا تفنى ولا تُستحدث من العدم، ولكن يمكن تحويلها من شكل لآخر.المعادلة: \(\Delta U=Q-W\) (تغير الطاقة الداخلية = الحرارة الداخلة – الشغل المبذول).المعنى: يشرح مبدأ بقاء الطاقة، مثل تحول الكهرباء إلى حرارة في الفرن، أو الطاقة الكيميائية إلى طاقة حركية في الجسم.القانون الثاني (Second Law): الإنتروبيا (الفوضى)المبدأ: إن إنتروبيا أي نظام معزول تزداد باستمرار مع مرور الوقت. الحرارة تنتقل تلقائيًا من الأجسام الساخنة إلى الباردة، وليس العكس.المعنى: لا توجد عملية نقل للطاقة فعالة 100%، وبعض الطاقة تفقد كحرارة غير قابلة للاستخدام، مما يزيد من الفوضى الكونية.القانون الثالث (Third Law): الصفر المطلقالمبدأ: مع اقتراب درجة الحرارة من الصفر المطلق (0 كلفن)، تقترب إنتروبيا النظام من قيمة ثابتة دنيا (تقترب من الصفر).المعنى: من المستحيل الوصول إلى الصفر المطلق عمليًا، لأن ذلك يتطلب إزالة كل الطاقة الحرارية، وهذا يتطلب طاقة لا نهائية تقريبًا